11 de Julio de 1811 en la villa de Vercelli (norte de la península italiana), el científico Amedeo Avogadro publica su ensayo sobre el contenido molecular de los gases.
• Eneko hm
Tal día como hoy (11 de Julio) de 1811 en la villa de Vercelli (norte de la península italiana), el científico Amedeo Avogadro publica su ensayo sobre el contenido molecular de los gases.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna y Cerreto nació el 9 de agosto de 1776 y fue un científico italiano , más conocido por su contribución a la teoría molecular ahora conocida como ley de Avogadro.
En 1811, publicó un artículo con el título de "Ensayo sobre una manera de determinar las masas relativas de los elementales Moléculas de cuerpos y proporciones por las que entran en estas combinaciones ", que contiene la hipótesis de Avogadro.
Avogadro presentó este ensayo en "Diario de Física, Química e Historia Natural" de Jean-Claude Delamétherie .
La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro ) o la hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley de gas experimental que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia de gas presente. La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales .
Una declaración moderna és:
"La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas".
Para una masa dada de un gas ideal , el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes."
La comunidad científica no prestó mucha atención a la teoría de Avogadro y no fue aceptada de inmediato. André-Marie Ampère propuso una teoría muy similar tres años más tarde , pero la misma indiferencia también se mostró hacia su teoría.
Solo a través de los estudios de Charles Frédéric Gerhardt (1816) y Auguste Laurent (1807) sobre química orgánica fue posible demostrar que la ley de Avogadro explicaba por qué las mismas cantidades de moléculas en un gas tienen el mismo volumen.
Como curiosidad comentar que en homenaje a él, el número de entidades elementales ( átomos , moléculas , iones u otras partículas) en 1 mol de una sustancia,6.022 140 76 × 10 23 , se conoce como la constante de Avogadro , una de las siete SI unidades de base y representada por N A .
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